Đồng vị X₁ có tổng số hạt là 18 → 2Z₁ + N₁ = 18
Trong X₁ có các loại hạt bằng nhau

→ Z₁= N₁ = 18 3  = 6 → A₁ = Z₁ + N₁ = 12
Đồng vị X₂ có tổng số hạt là 20

→ 2Z₂ + N₂ = 20
Luôn có Z₂=Z₁ ( cùng là đồng vị của nguyên tố X)
→ Z₂ = 6 → N₂ = 8 → A₂ = 6 + 8 = 14
Nguyên tử khối trung bình của X là 

M X = ( 50 . 12 + 20 . 14 ) / 100 = 13

Đáp án C

Đồng vị X₁ có tổng số hạt là 18 → 2Z₁ + N₁ = 18

Trong X₁ có các loại hạt bằng nhau

→ Z₁= N₁ = 18 3  = 6 → A₁ = Z₁ + N₁ = 12

Đồng vị X₂ có tổng số hạt là 20

→ 2Z₂ + N₂ = 20

Luôn có Z₂=Z₁ ( cùng là đồng vị của nguyên tố X)

→ Z₂ = 6 → N₂ = 8 → A₂ = 6 + 8 = 14

Nguyên tử khối trung bình của X là 

M X = ( 50 . 12 + 20 . 14 ) / 100 = 13

Đáp án D.

X₁ có tổng các loại hạt bằng = 18 và các hạt trong X₁ bằng nhau

Ta có p + e + n = 18 mặt khác p = e =n

=> p = e = n =6

X₂ có số hạt proton bằng số hạt proton trong X₁ do cùng là đồng vị:

 2p + n =20 => n = 8

Ta có số khối của X₁ = 12, X₂ = 14 và  %X₁ = %X₂ = 50%.

Đáp án C

Các loại hạt trong X₁ bằng nhau → p_X1 = n_X1 = 18 : 6

Vì X₁ và X₂ là đồng vị → p_X1 =p_X2 =6

Tổng số hạt trong X₂ là 20 → 2p_X2 + n_X2 = 20 → n_X2 = 8

Số khối của X₁ là 12, số khối của X₂ là 14

Nguyên tử khối trung bình của X là  50 . 12 + 50 . 14 100 . 100 = 13

Vì phần trăm các đồng vị bằng nhau nên mỗi đồng vị chiếm 50%.

Vì các loại hạt trong X₁ bằng nhau và X₁ có tổng số hạt (gồm p, n, e) là 18

Vậy nguyên tử khối trung bình của X là:

Đáp án D

Đáp án D

Vì phần trăm các đồng vị bằng nhau nên mỗi đồng vị chiếm 50%.

Vì các loại hạt trong X₁ bằng nhau và X₁ có tổng số hạt (gồm p, n, e) là 18

Nên trong X₁ có  Z = N 1 = 18 3 = 6

X₂ có   2 Z + N 2 = 20 ⇔ N 2 = 8   ⇒ A 1 = Z + N 1 = 12 A 2 = Z   + N 2 = 14

Vậy nguyên tử khối trung bình của X là: M ¯ = 12 . 50 %   +   14 . 50 % 100 % = 13

Đáp án D

Gọi p là số proton của X.
n1 và n2 lần lượt là số nơtron của X1 và X2